가극성 결합과 감극성 결합

 

가극성 결합과 감극성 결합

 

가극성 결합 (Polar Covalent Bond)

정의

가극성 결합은 두 원자가 전자를 공유할 때, 전자가 한 원자 쪽으로 치우쳐져 있는 결합을 의미합니다. 이는 두 원자의 전기음성도 차이로 인해 발생합니다.

 

주요 특징

● 전기음성도 차이: 두 원자 간의 전기음성도 차이가 크지만, 이온 결합을 형성할 만큼 크지는 않습니다.

● 부분 전하: 전기음성도가 큰 원자는 부분적으로 음전하(δ-)를 띠고, 전기음성도가 작은 원자는 부분적으로 양전하(δ+)를 띱니다.

● 쌍극자 모멘트: 전하의 불균형으로 인해 쌍극자 모멘트가 형성됩니다. 이는 분자 전체의 극성을 결정하는 중요한 요소입니다.

 

예시

● 물 분자 (H₂O): 산소(O)와 수소(H) 사이의 결합이 가극성 결합입니다. 산소는 전기음성도가 수소보다 훨씬 크기 때문에 공유 전자쌍은 산소 쪽으로 치우쳐져 있습니다. 이로 인해 산소 원자는 부분적으로 음전하(δ-)를 띠고, 수소 원자는 부분적으로 양전하(δ+)를 띱니다. 결과적으로 물 분자는 극성을 가집니다.

 

감극성 결합 (Nonpolar Covalent Bond)

정의

감극성 결합은 두 원자가 전자를 거의 동일하게 공유하는 결합을 의미합니다. 이는 두 원자의 전기음성도 차이가 거의 없기 때문에 발생합니다.

 

주요 특징

 

● 전기음성도 차이: 두 원자 간의 전기음성도 차이가 거의 없거나 매우 작습니다.

● 전자의 균등한 공유: 공유 전자쌍이 두 원자 사이에서 거의 동일하게 분포되어 있습니다.

● 쌍극자 모멘트 없음: 전자의 불균형이 없기 때문에 쌍극자 모멘트가 형성되지 않습니다.

 

 

예시

● 수소 분자 (H₂): 두 수소 원자가 동일한 전기음성도를 가지기 때문에 전자쌍이 균등하게 공유됩니다. 이로 인해 H₂ 분자는 비극성을 가집니다.

● 메탄 분자 (CH₄): 탄소(C)와 수소(H)의 전기음성도 차이가 매우 작아 C-H 결합은 사실상 비극성으로 간주됩니다. 메탄 분자는 전체적으로 비극성을 가집니다.